Modelo de atómico de Bohr  



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Anteriormente vimos que el modelo de Rutherford tenía varios problemas. En 1913  Niels  Bohr resuelve el problema argumentando que la teoría clásica no es válida en el interior del átomo. Aprovecha la teoría de Planck del cuerpo negro y la cuantificación de fotones de Enstein (efecto fotoeléctrico) e introduce  tres postulados, que son la base de su modelo.
Un gran exito es la solución del problema de las líneas espectrales del hidrógeno

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Exitos y problemas del modelo

A favor:

  • Justifica la estabilidad del átomo.

  • Introduce el concepto de niveles de energía que explica cualitativa y cuantitativamente el espectro del átomo de  hidrogeno y cualitativamente el de los demás.

  • Relaciona propidedades químicas de los átomos con su estructura atómica.

En contra:

  • Mezcla arbitrariamente conceptos de la física clásica con otros incompatibles con ellos (orbitas cuantizadas y estacionarias, ley de Planck de la radiación)

  • Explica cuantitativamente bien los espectros del hidrógeno pero no los de los átomos polielectrónicos.

  • Supone que los electrones "orbitan" en torno al núcleo en órbitas circulares, lo cual no es adecuado, ya que al aplicar un campo magnético se observan distintos comportamientos dentro de un mismo subnivel.

Ejemplo.

El conjunto de las líneas visibles del espectro del hidrógeno reciben el nombre de serie de Balmer y corresponden con transiciones  desde niveles superiores al segundo hasta dicho  nivel (n=2).

a) Calcula las longitudes de onda de las primeras líneas del espectro
     (transiciones: 3\(\rightarrow\)2  4\(\rightarrow\)2,  5\(\rightarrow\)2 y   6\(\rightarrow\)2)

b) Identificar a que colores  corresponderá cada tipo de fotón emitido.


Recuerda: \(c=3\times 10^8m/s\) y6nbsp;\(h=6.62\times 10^{-34}Js\)